Tofauti kuu kati ya spishi za isotonic na isoelectronic ni kwamba spishi za isotonic zina idadi sawa ya neutroni, ilhali spishi za isoelectronic zina idadi sawa ya elektroni.
Maneno ya isotonic na isoelectronic yanarejelea spishi za kemikali zenye kitu kinachofanana, k.m., idadi sawa ya elektroni, idadi sawa ya neutroni, n.k.
Viumbe vya Isotoniki ni nini?
Aina za Isotoniki ni spishi za kemikali zenye idadi sawa ya nyutroni. Hizi pia hujulikana kama isotoni. Isotoni ni nyuklidi mbili au zaidi zenye idadi sawa ya neutroni, lakini zina idadi tofauti ya protoni. Nambari ya neutroni inaonyeshwa na N, na nambari ya protoni inaonyeshwa na Z.
Mfano wa kawaida unaweza kuwa boroni -12 na kaboni - nuclei 13. Nuclides hizi zote mbili zina nyutroni 7 katika kila atomi. Kwa hivyo, tunaweza kutaja kama isotoni. Kundi sawa la spishi za isotonic ni pamoja na atomi zilizo na neutroni 20 kwa atomi. Kundi hili linajumuisha S-36, Cl-37, Ar-38, K-39, na Ca-40. Atomu hizi zote zina nyutroni 20 lakini idadi tofauti ya protoni. Tunaweza kupata idadi ya protoni kwa kukata 20 kutoka kwa nambari ya wingi. Kwa mfano, kwa atomi ya salfa, idadi ya protoni kwa atomi=36 – 20=16.
Neno isotonic linatokana na neno la Kigiriki linalomaanisha "kunyoosha sawa." Ilianzishwa na mwanafizikia wa Ujerumani K. Guggenheimer. Kunaweza kuwa na atomi nyingi zilizo na idadi sawa ya neutroni wakati wa kuzingatia isotopu za vipengele vya kemikali. Kwa kawaida, idadi kubwa zaidi ya nuklidi thabiti za uchunguzi hutoka kwa spishi mbili za isotonic 50 na 82.
Viumbe Isoelectronic ni nini?
Aina za Isoelectronic ni spishi za kemikali zilizo na nambari zinazofanana za elektroni. Kwa maneno mengine, spishi za isoelectronic zina idadi sawa ya elektroni au muundo sawa wa elektroniki. Jambo hili linajulikana kama isoelectronicity.
Kwa mfano, monoksidi kaboni, NO+, na N2 ni spishi za kemikali za isoelectronic kwa sababu miundo hii ina idadi sawa ya elektroni kwa kila kiwanja. Kinyume chake, CH3COOH na CH3N=NCH3 si za kielektroniki kwa sababu zina idadi tofauti ya elektroni.
Umuhimu wa kutambua spishi za kemikali za isoelectronic ni uwezo wa kuchunguza spishi zinazohusiana sana kama jozi au mfululizo. Zaidi ya hayo, tunaweza kutarajia hii kuwa muhimu katika uthabiti na kutabirika kwa sifa za spishi hizi za kemikali. Kwa hivyo, hutupatia vidokezo kuhusu sifa na athari zinazowezekana.
Kwa mfano, N atomu na O+ ioni ni za kielektroniki. Hii ni kwa sababu aina zote mbili zina elektroni tano za valence na [He]2s22p3. Mfano mwingine wa kawaida ni mfululizo wa cations na K+, Ca2+, na Sc3+. Vile vile, Cl-, S2-, na P3- ni safu ya anion yenye idadi sawa ya elektroni.
Katika molekuli za diatomiki, tunaweza kutumia michoro ya obiti ya molekuli ili kuonyesha isoelectronicity katika molekuli ya diatomiki. Hii inaonyesha obiti za atomiki ambazo huchanganyika katika spishi za isoelectronic, ikionyesha mseto sawa wa obiti na vile vile kuunganisha.
Kuna baadhi ya misombo ya polyatomic ambayo inaweza kuwa isoelectronic kati yao. Mfano unaojulikana sana ni mfululizo wa asidi ya amino na serine, cysteine, na selenocysteine. Asidi hizi za amino ni tofauti kutoka kwa kila nyingine kulingana na chalkojeni mahususi ambayo iko katika eneo kwenye mnyororo wa kando.
Nini Tofauti Kati ya Spishi za Isotoniki na Isoelectronic?
Aina za kemikali za Isotoniki na isoelectronic ni muhimu katika kusoma sifa za kemikali za misombo inayohusiana. Tofauti kuu kati ya spishi za isotonic na isoelectronic ni kwamba katika spishi za isotonic, idadi ya neutroni ni sawa, ambapo, katika spishi za isoelectronic, idadi ya elektroni ni sawa.
Fografia iliyo hapa chini inawasilisha tofauti kati ya spishi za isotonic na isoelectronic katika umbo la jedwali kwa ulinganisho wa ubavu kwa upande.
Muhtasari – Isotonic vs Isoelectronic Species
Aina za Isotoniki ni spishi za kemikali zenye idadi sawa ya nyutroni. Spishi za Isoelectronic ni spishi za kemikali zenye idadi sawa ya elektroni. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya spishi za isotonic na isoelectronic ni kwamba spishi za isotonic zina idadi sawa ya neutroni, ambapo spishi za isoelectronic zina idadi sawa ya elektroni.
