Tofauti kuu kati ya isotonic na isosmotiki ni kwamba suluhu za isotonic huwa na miyeyusho isiyopenya pekee ilhali miyeyusho ya isosmotiki huwa na viyeyusho vinavyopenya na vile vile visivyopenya. Tofauti nyingine muhimu kati ya suluhu za isotonic na isosmotiki ni kwamba miyeyusho ya isotonic ina shinikizo tofauti za kiosmotiki kutoka kwa seli zinazozunguka ilhali miyeyusho ya isosmotiki huwa na shinikizo la kiosmotiki sawa na seli zinazozingira.
Isotoniki na Isosmotiki ni aina ya suluhu na masharti ambayo mara nyingi tunakutana nayo katika maabara ya kemia. Wengi hubakia kuchanganyikiwa kuhusu tofauti kati ya aina hizi mbili za suluhu wakiamini kuwa zinafanana. Hata hivyo, hazifanani na tutaangazia tofauti zao katika makala haya.
Solutes ni nini?
Vimumunyisho ni vitu vinavyoyeyuka katika myeyusho. Ili kuelewa suluhu za Isosmotiki na za isotonic tunapaswa kutambua kwamba ni miyeyusho inayopenya au miyeyusho isiyopenya. Vimumunyisho vinavyopenya ni vile vinavyoweza kupita kwenye utando wa seli na kuathiri shinikizo la kiosmotiki kwenye utando. Kwa upande mwingine, vimumunyisho visivyopenya haviwezi kupita kwenye utando ndiyo maana vinaathiri tu tonicity.
Isotonic ni nini?
Isotonic ni wakati myeyusho huwa na mkusanyiko wa chumvi sawa na damu na seli za mwili wa binadamu. Miyeyusho ya Isotoniki ina miyeyusho isiyopenya pekee na inarejelea suluhu zenye shinikizo la kiosmotiki sawa na seli zinazozingira.
Kielelezo 01: Suluhisho la Isotoniki
Aidha, hazinyonyi chochote kutoka kwa seli na kinyume chake (seli pia hazinyonyi vimumunyisho kutoka kwa suluhu hizi). Kwa mfano, suluhisho ambalo ni 154 mMNaCl ni isotonic kwa wanadamu.
Isosmotic ni nini?
Isosmotic ni wakati suluhu mbili zina idadi sawa ya vimumunyisho. Kwa hivyo, licha ya ukweli kwamba wana shinikizo sawa la osmotic kama seli, wanazunguka. Zina vyenye vimumunyisho vinavyopenya ambavyo vinaweza kuingia na kuongeza shinikizo la kiosmotiki la seli. Wakati shinikizo la kiosmotiki la seli linapoongezeka na kusababisha kiini kunyonya maji kutoka kwa kati, hufikia usawa na shinikizo la kiosmotiki linalingana na pande zote mbili. Hii inaweza kuwa na athari kwenye seli ili iweze kupasuka hatimaye.
Kwa mfano, sucrose ni suluhisho lisilo na ayoni. Suluhisho la sucrose ambalo ni 320 mm ni isosmotic kwa wanadamu. Ikilinganisha myeyusho huu wa sucrose na myeyusho wa NaCl wa 154mM, inaonyesha kuwa ni 154 mMsodiamu (Na) na 154 mMkloridi (Cl) au takriban 308 milliosmolar ambayo ni karibu na milliosmolar 320 kwa sucrose.
Nini Tofauti Kati ya Isotoniki na Isosmotiki?
Isotoniki inarejelea suluhu iliyo na mkusanyiko wa solute sawa na katika seli au umajimaji wa mwili. Isosmotiki inahusu hali ya suluhu mbili zenye shinikizo la kiosmotiki sawa. Kwa hivyo, miyeyusho ya Kiisotoniki ina miyeyusho isiyopenya pekee ilhali miyeyusho ya Isosmotiki ina miyeyusho ya kupenya na isiyopenya.
Kwa kuzingatia uhusiano wa aina hizi mbili za suluhu na shinikizo la kiosmotiki, suluhu za Isotoniki zina shinikizo tofauti za kiosmotiki kutoka kwa seli zinazozunguka. Kinyume chake, suluhu za Isosmotiki zina shinikizo la kiosmotiki sawa na seli zinazozunguka. Zaidi ya hayo, suluhu za Isotoniki hazisababishi seli kunyonya maji kutoka kwa jirani au kupoteza maji kutoka kwa seli. Hata hivyo, miyeyusho ya Isosmotiki husababisha seli kunyonya maji kutoka kwa mazingira au kupoteza maji kutoka kwa seli.
Muhtasari – Isotoniki dhidi ya Isosmotiki
Maneno istoniki na isosmotiki yanafaa katika kuelezea sifa za viowevu vya mwili. Istilahi zote mbili, isotonic huonyesha wazo la kuwa na viwango sawa vya solute wakati istilahi isosmotiki inaelezea wazo la kuwa na shinikizo la kiosmotiki sawa. Tofauti kati ya isotonic na isosmotiki ni kwamba miyeyusho ya isotonic ina miyeyusho isiyopenya tu ilhali miyeyusho ya isosmotiki huwa na vimumunyisho vinavyopenya na vile vile visivyopenya.
