Tofauti kuu kati ya vifungo vya ionic na covalent ni kwamba vifungo vya ioni hutokea kati ya atomi zilizo na nguvu tofauti za kielektroniki ilhali vifungo shirikishi hutokea kati ya atomi zenye tofauti sawa au za chini sana za uwezo wa kielektroniki.
Kama ilivyopendekezwa na mwanakemia wa Marekani G. N. Lewis alipendekeza kwamba atomi ni dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja kuwa imara. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Vifungo vya Ionic na covalent ni aina mbili kuu za vifungo vya kemikali, ambavyo huunganisha atomi katika mchanganyiko wa kemikali.
Bondi za Ionic ni nini?
Atomu zinaweza kupata au kupoteza elektroni na kuunda chembe chaji hasi au chaji; ambayo tunaita ions. Kuna mwingiliano wa kielektroniki kati ya ioni. Dhamana ya Ionic ndio nguvu inayovutia kati ya ioni hizi zilizochajiwa kinyume. Nguvu za kielektroniki za atomi zilizo katika kifungo cha ioni huathiri kwa kiasi kikubwa nguvu ya mwingiliano wa kielektroniki kati ya ayoni.
Kielelezo 01: Uundaji wa Kiunga cha Ionic kati ya Atomi za Sodiamu na Klorini
Electronegativity ni kipimo cha mshikamano wa atomi kwa elektroni. Atomu, iliyo na uwezo wa juu wa elektroni inaweza kuvutia elektroni kutoka kwa atomi iliyo na uwezo mdogo wa kielektroniki kuunda dhamana ya ioni. Kwa mfano, kloridi ya sodiamu ina dhamana ya ionic kati ya ioni ya sodiamu na ioni ya kloridi. Sodiamu ni chuma na klorini ni isiyo ya chuma; kwa hiyo, ina electronegativity ya chini sana (0.9) ikilinganishwa na Klorini (3.0). Kwa sababu ya tofauti hii ya uwezo wa kielektroniki, Klorini inaweza kuvutia elektroni kutoka Sodiamu na kuunda Cl– Wakati huo huo, sodiamu huunda Na+ ioni. Kwa sababu hii, atomi zote mbili hupata usanidi thabiti wa elektroniki wa gesi. Cl– na Na+ zimeshikiliwa pamoja na nguvu za kuvutia za kielektroniki, na hivyo kutengeneza dhamana ya ionic; Bondi ya Na-Cl.
Bondi za Covalent ni nini?
Wakati atomi mbili, zilizo na tofauti sawa au ya chini sana ya uwezo wa kielektroniki, hutenda pamoja, huunda dhamana shirikishi kwa kushiriki elektroni. Kwa njia hii, atomi zote mbili zinaweza kupata usanidi mzuri wa kielektroniki wa gesi kwa kushiriki elektroni. Molekuli ni bidhaa inayotokana na kuundwa kwa vifungo vya ushirikiano kati ya atomi. Kwa mfano, atomi za kipengele kimoja huungana na kuunda molekuli kama vile Cl2, H2, au P4, kila chembe hufungana na nyingine kupitia dhamana shirikishi.
Kielelezo 02: Vifungo vya Covalent Kati ya Atomu za Kaboni na Hidrojeni katika Molekuli ya Methane
Molekuli ya methane (CH4) pia ina vifungo shirikishi kati ya atomi za kaboni na hidrojeni; kuna vifungo vinne vya ushirikiano kati ya atomi moja ya kati ya kaboni na atomi nne za hidrojeni (vifungo vinne vya C-H). Methane ni mfano wa molekuli iliyo na vifungo shirikishi kati ya atomi zilizo na tofauti ndogo sana ya uwezo wa kielektroniki.
Nini Tofauti Kati ya Dhamana za Ionic na Covalent?
Ionic vs Covalent Bondi |
|
| Kiungo cha kemikali kati ya atomi mbili zinazosababishwa na nguvu ya kielektroniki kati ya ioni zenye chaji kinyume katika kiwanja cha ioni. | Kiungo cha kemikali kati ya atomi mbili au ayoni ambapo jozi za elektroni hushirikiwa kati yao. |
| Idadi ya Atomu | |
| Hutokea kati ya metali na zisizo za metali. | Mara nyingi hutokea kati ya metali mbili zisizo za metali. |
| Idadi ya Elektroni | |
| Uhamisho kamili wa elektroni hutokea. | Hutokea wakati vipengele viwili (au zaidi) vinashiriki elektroni. |
| Viunga | |
| Kwa kawaida huonekana kama fuwele, ambapo ioni chache zenye chaji huzunguka ioni yenye chaji hasi. | Atomi zinazounganishwa kwa vifungo shirikishi zipo kama molekuli, ambazo kwa halijoto ya kawaida, huwepo hasa kama gesi au vimiminiko. |
| Polarity | |
| Vifungo vya Ionic vina polarity ya juu. | Bondi za Covalent zina polarity ya chini. |
| Sifa za Kimwili | |
| Michanganyiko ya Ionic ina viwango vya juu sana vya kuyeyuka na viwango vya kuchemka, ikilinganishwa na molekuli shirikishi. | Molekuli za covalent zina viwango vya chini vya kuyeyuka na viwango vya kuchemka ikilinganishwa na misombo ya ioni. |
| Umumunyifu wa Maji | |
| Katika viyeyusho vya polar (kama vile maji), misombo ya ioni huyeyusha ayoni zinazotoa; suluhu kama hizo zina uwezo wa kutumia umeme. | Katika viyeyusho vya polar, molekuli za covalent haziyeyuki kwa kiasi kikubwa; kwa hivyo suluhu hizi hazina uwezo wa kupitisha umeme. |
Muhtasari – Ionic vs Covalent Bond
Bondi za Ionic na covalent ni aina mbili kuu za bondi za kemikali ambazo zipo katika misombo. Tofauti kati ya kifungo cha ionic na covalent ni kwamba vifungo vya ioni hutokea kati ya atomi zenye nguvu tofauti za kielektroniki ilhali vifungo shirikishi hutokea kati ya atomi zilizo na tofauti zinazofanana au za chini sana za elektronegativity.
