Monoprotic vs Polyprotic Acids
Asidi hufafanuliwa kwa njia kadhaa na wanasayansi mbalimbali. Arrhenius inafafanua asidi kama dutu inayotoa H3O+ ioni katika suluhisho. Bronsted- Lowry anafafanua msingi kama dutu ambayo inaweza kukubali protoni. Ufafanuzi wa asidi ya Lewis ni wa kawaida sana kuliko hizi mbili hapo juu. Kulingana na hayo, mtoaji wowote wa jozi ya elektroni ni msingi. Kulingana na ufafanuzi wa Arrhenius au Bronsted-Lowry, kiwanja kinapaswa kuwa na hidrojeni na uwezo wa kuitoa kama protoni kuwa asidi. Walakini, kulingana na Lewis, kunaweza kuwa na molekuli, ambazo hazina hidrojeni, lakini zinaweza kufanya kama asidi. Kwa mfano, BCl3 ni asidi ya Lewis, kwa sababu inaweza kukubali jozi ya elektroni. Pombe inaweza kuwa asidi ya Bronsted-Lowry kwa sababu inaweza kutoa protoni lakini, kulingana na Lewis, itakuwa msingi.
Bila kujali ufafanuzi ulio hapo juu, kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zina ladha ya siki. Juisi ya chokaa, siki ni asidi mbili tunazokutana nazo nyumbani kwetu. Humenyuka pamoja na besi zinazotoa maji, na pia humenyuka pamoja na metali kuunda H2, hivyo huongeza kasi ya kutu ya metali. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali kama HCl, HNO3 zimetiwa ioni katika myeyusho ili kutoa protoni. Asidi dhaifu kama vile CH3COOH hutengana kwa kiasi na kutoa viwango vichache vya protoni. Ka ni mtengano wa asidi usiobadilika. Inatoa dalili ya uwezo wa kupoteza protoni ya asidi dhaifu. Ili kuangalia kama dutu ni asidi au la, tunaweza kutumia viashiria kadhaa kama karatasi ya litmus au karatasi ya pH. Katika kiwango cha pH, kutoka kwa asidi 1-6 huwakilishwa. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadiri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua. Zaidi ya hayo, asidi hugeuza litmus ya samawati kuwa nyekundu.
Monoprotic Acid
Molekuli moja ya asidi inapojitenga katika mmumunyo wa maji, ikiwa itatoa protoni moja, basi asidi hiyo inasemekana kuwa asidi moja. HCl na asidi ya nitriki (HNO3) ni baadhi ya mifano ya asidi ya madini ya monoprotiki. Ifuatayo ni kutengana kwa HCl katika mkondo wa maji ili kutoa protoni moja.
HCl → H+ + Cl–
Kando na asidi ya madini, kunaweza kuwa na asidi za kikaboni pia. Kawaida wakati kuna kundi moja la kaboksili, asidi hiyo ni monoprotic. Kwa mfano, asidi asetiki, asidi benzoiki, na amino asidi rahisi kama glycine ni monoprotic.
Polyprotic Acid
Asidi za poliprotiki zina zaidi ya atomi moja ya hidrojeni, ambayo inaweza kutolewa kama protoni zinapoyeyushwa kwenye mkondo wa maji. Hasa, ikiwa wanatoa protoni mbili, tunaziita kama diproti na, ikiwa tunatoa protoni tatu, tritrotic, n.k. Sulfidi haidrojeni (H2S) na H2 SO4 ni asidi ya diprotic, ambayo hutoa protoni mbili. Asidi ya fosforasi (H3PO4) ni asidi tatu. Katika hali nyingi, asidi ya polyprotic haitenganishi kikamilifu na kutoa protoni zote kwa wakati mmoja. Viwango vya kujitenga kwa kila kujitenga hutofautiana. Kwa mfano, katika fosforasi kwanza dissociation constant ni 7.25×10−3, ambayo ni thamani kubwa. Kwa hivyo kutengana kamili hufanyika. Mara kwa mara ya pili ya kutenganisha ni 6.31×10−8, na ya tatu ni 3.98×10−13, ambayo ni mitengano isiyofaa kuliko ya kwanza..
Kuna tofauti gani kati ya Monoprotic Acid na Polyprotic Acid?
• Monoprotic inatoa protoni moja tu kutoka kwa molekuli moja ya asidi inapojitenga kwa njia ya maji.
• Polyprotic inamaanisha kutoa protoni kadhaa kutoka kwa molekuli moja.
