Tofauti kuu kati ya asidi na besi ni kwamba asidi ina thamani za pH kuanzia 1 hadi 7 ilhali besi zina thamani za pH kuanzia 7 hadi 14.
pH ni logariti minus ya H+ ukolezi wa ioni. pH 7 inachukuliwa kuwa pH ya upande wowote. Maadili ya pH ya juu kuliko 7 yanaonyesha uwepo wa msingi wakati maadili chini ya 7 yanaonyesha uwepo wa asidi. Kulingana na nadharia ya Brønsted-Lowry, asidi inaweza kutoa H+ ioni ilhali besi zinaweza kukubali H+ ioni.
Asidi ni nini?
Asidi ni vitu vilivyo na pH chini ya 7 katika mmumunyo wake wa maji. Uwepo wa kati ya tindikali inaweza kuamua kwa kutumia karatasi za litmus. Asidi inaweza kugeuka litmus ya bluu nyekundu. Hata hivyo, hakuna mabadiliko katika rangi ikiwa litmus nyekundu hutumiwa. Viunga vyenye atomu za hidrojeni zinazoweza kuainishwa kwa urahisi mara nyingi ni asidi.
Kulingana na nadharia ya Brønsted-Lowry, asidi ni dutu inayoweza kutoa protoni (H+ ioni) hadi katikati inapokuwa katika hali ya maji. Ioni H+ ioni zinapotolewa, ioni hizi haziwezi kuwepo peke yake katika mkondo wa maji. Kwa hivyo ayoni hizi huchanganyika na molekuli za maji, na kutengeneza H3O+ ioni (ayoni hidronium). Kuwepo kwa ioni za hidronium, hivyo basi, kunaonyesha kuwepo kwa asidi.
Kulingana na nadharia ya Arrhenius, asidi ni dutu inayoweza kuongeza kiasi cha ayoni ya hidronium katika hali ya maji. Hii hutokea kutokana na ongezeko la ioni H+. Kwa maneno mengine, asidi hutoa H+ ioni, ambazo zinaweza kuingiliana na molekuli za maji kuunda ayoni za hidronium.
Unapozingatia nadharia ya Lewis, asidi ni kiwanja ambacho kinaweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa dhamana ya kemikali ya ushirikiano. Kulingana na ufafanuzi huu, vitu ambavyo havina atomi za hidrojeni pia vimeainishwa kama asidi kutokana na uwezo wao wa kukubali jozi za elektroni.
Sifa za Asidi
Asidi kwa kawaida huwa na ladha siki. PH ya asidi daima ni chini ya 7. Karibu asidi zote zina harufu inayowaka. Muundo wa asidi ni wa kunata badala ya utelezi. Zaidi ya hayo, asidi inaweza kuguswa na metali (hata metali zisizofanya kazi kwa kiwango kikubwa) kuunda hidridi ya chuma na gesi ya hidrojeni.
Msingi ni nini?
Besi ni dutu inayoonyesha thamani ya pH ya juu kuliko 7 ikiwa katika mmumunyo wa maji. Msingi wa suluhisho husababisha rangi ya litmus nyekundu kugeuka kuwa rangi ya bluu. Kwa hiyo, uwepo wa msingi unaweza kuamua kwa kutumia litmus nyekundu. Hata hivyo, wakati litmus ya bluu inatumiwa, hakuna mabadiliko ya rangi na msingi. Michanganyiko iliyo na vikundi vya haidroksili inayoweza ionza kwa urahisi mara nyingi ni besi.
Kulingana na nadharia ya Brønsted-Lowry, msingi ni kipokezi cha protoni; kwa maneno mengine, msingi unaweza kukubali protoni kutoka kwa maji yenye maji. Hata hivyo, nadharia ya Arrhenius pia inatoa ufafanuzi sawa: msingi ni dutu ambayo hupunguza kiasi cha ioni za hidronium zilizopo katika kati. Mkusanyiko wa ioni ya hidronium hupunguzwa kwa sababu besi hupata H+ ioni au protoni kutoka kwa maji yenye maji. Ioni hizi zinahitajika kwa ajili ya kutengeneza ioni za hidronium.
Kielelezo 1: Ulinganisho wa Asidi na Msingi
Unapozingatia nadharia ya Lewis, besi ni dutu inayoweza kutoa jozi za elektroni. Dutu hizi hutoa jozi za elektroni na kuunda vifungo vya kuratibu. Kulingana na nadharia hii, viambajengo vingi ambavyo havina vikundi vya OH huwa msingi.
Sifa za Msingi
Besi zina ladha chungu. Dutu hizi daima zinaonyesha maadili ya pH ya juu kuliko 7. Karibu besi zote hazina harufu, isipokuwa amonia. Amonia ina harufu kali. Tofauti na asidi, besi huhisi kuteleza. Misingi hubadilishwa inapoathiriwa na asidi.
Kuna tofauti gani kati ya Asidi na Asidi?
Asidi dhidi ya Msingi |
|
| Asidi ni dutu inayoonyesha thamani ya pH chini ya 7 ikiwa katika mmumunyo wa maji | Besi ni dutu inayoonyesha thamani ya pH ya juu kuliko 7 ikiwa katika mmumunyo wa maji |
| Ufafanuzi unaotokana na Nadharia ya Brønsted-Lowry | |
| Asidi ni dutu inayoweza kutoa protoni (ioni H+) hadi kwenye wastani inapokuwa katika hali ya maji. | Msingi ni kipokezi cha protoni; kwa maneno mengine, besi inaweza kukubali protoni kutoka kwa maji yenye maji. |
| Ufafanuzi unaotokana na Nadharia ya Arrhenius | |
| Asidi ni dutu inayoweza kuongeza kiasi cha ayoni ya hidronium katika anga ya maji. | Besi ni dutu inayoweza kupunguza kiasi cha ayoni za hidronium katika anga ya maji. |
| Ufafanuzi unaotokana na Nadharia ya Lewis | |
| Asidi ni mchanganyiko ambao unaweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa dhamana ya kemikali ya ushirikiano. | Besi ni dutu inayoweza kutoa jozi za elektroni. |
| Kubadilika kwa Rangi katika Litmus | |
| Asidi inaweza kugeuza litmus ya samawati kuwa nyekundu, lakini hakuna mabadiliko ya rangi katika litmus nyekundu. | Besi zinaweza kugeuka litmus nyekundu kuwa bluu, lakini hakuna mabadiliko ya rangi katika litmus ya bluu. |
| Onja | |
| Ukimwi una ladha siki. | Besi zina ladha chungu. |
| harufu | |
| Asidi zina harufu inayowaka. | Besi hazina harufu, isipokuwa amonia. |
| Ionization | |
| Asidi zinaweza kutengeneza ayoni za hidronium inapowekwa ioni. | Besi zinaweza kutengeneza ayoni za hidroksili zinapowekwa ioni. |
| Conjugate Chemical Spishi | |
| Aina ya mnyambuliko ya asidi ndio msingi wake wa mnyambuliko. | Aina ya mnyambuliko ya besi ni asidi yake ya mnyambuliko. |
| Kuweka upande wowote | |
| Asidi inaweza kubadilishwa kwa kutumia msingi. | Besi inaweza kubadilishwa kwa kutumia asidi. |
| Titration | |
| Asidi huwekwa alama kwa misingi ya kutoweka. | Misingi imechukuliwa kwa asidi kwa ajili ya kugeuza. |
Muhtasari – Asidi dhidi ya Msingi
Michanganyiko yote inaweza kuainishwa katika asidi, besi na michanganyiko ya upande wowote. Tofauti kuu kati ya asidi na besi ni kwamba asidi ina thamani za pH kuanzia 1 hadi 7 ambapo besi zina thamani za pH kuanzia 7 hadi 14.
