Tofauti Muhimu – Titration ya Asidi-Base dhidi ya Titration Redox
Kwa ujumla, alama za herufi hutumika kubainisha mkusanyiko wa suluhu isiyojulikana (kichanganuzi). Njia mbili za titrimetric zinazotumiwa zaidi ni titrations-msingi wa asidi na titrations redox. Tofauti kuu kati ya titrati za msingi wa asidi na titrati redoksi ni asili ya majibu ambayo hutokea kati ya alama za sauti na uchanganuzi katika unyanyuaji. Katika titrations ya asidi-msingi, mmenyuko wa neutralization hufanyika na katika titrations redox, mmenyuko wa redox hufanyika (mmenyuko wa oxidizing na mmenyuko wa kupunguza). Matumizi ya viashiria ndiyo njia inayotumika zaidi ya kuamua mwisho wa majibu.
Titration ya Asidi-Base ni nini?
Katika titrations-msingi wa asidi, asidi (titrations ya tindikali) au besi (titrations msingi) hutumiwa kama titranti. Mifano ya asidi zinazotumika katika upandishaji tindikali ni H2SO4, HCl, au HNO3. Mara nyingi titranti za kimsingi zilizotumika ni NaOH, K2CO3 au Na2CO3. Majina ya msingi wa asidi yanaweza kuainishwa kama ifuatavyo kulingana na nguvu ya asidi na msingi.
- Asidi kali – titrations za msingi kali
- Asidi kali- chembe za msingi dhaifu
- Asidi dhaifu – titrations kali za msingi
- Asidi dhaifu - titrations za msingi dhaifu
Katika sehemu nyingi za viwango vya msingi vya asidi, viashirio hutumika kubainisha sehemu ya mwisho ya majibu. Viashirio tofauti hutumika kulingana na aina ya alama ya alama kama ilivyotajwa hapo juu.
Redox Titration ni nini?
Redox titration inahusisha athari ya redox. Mmenyuko wa redox una athari mbili; mmenyuko wa oxidation na mmenyuko wa kupunguza. Michakato yote ya oksidi na kupunguza hufanyika kwa wakati mmoja ambapo huturuhusu kuamua kukamilika kwa majibu. Hii pia inajulikana kama sehemu ya mwisho ya titration. Hii inaweza kuamua kwa njia kadhaa; kwa kutumia elektrodi za kiashirio, viashirio vya redoksi (kiashiria hutoa rangi tofauti katika hali ya kupunguza oksidi), na viashirio visivyo na redoksi (kiashiria hutoa rangi wakati kiasi cha ziada cha titranti kinaongezwa).
Kuna tofauti gani kati ya Titration ya Asidi-Base na Titration Redox?
Hali ya itikio:
Titration ya Asidi: Titration-base ya asidi inahusisha mmenyuko wa neutralization kati ya analyte (suluhisho lenye mkusanyiko usiojulikana) na titranti ya asidi au msingi.
Mwisho wa Redox: Mmenyuko wa redoksi huhusisha uoksidishaji na mmenyuko wa kupunguza kati ya kichanganuzi na kiitikio. Hakuna sheria hiyo kwamba sehemu ya oxidizes na ambayo mtu hupunguza. Analyte au titrant huoksidisha, na kijenzi kinachosalia hupungua ipasavyo.
Uamuzi wa sehemu ya mwisho:
Titration-Base-Acid: Kwa ujumla, kiashirio cha pH, mita ya pH au mita ya conductance hutumiwa kubainisha mahali pa mwisho wa titration ya asidi-msingi.
Redox Titration: Mbinu zinazotumiwa sana za kubainisha mwisho wa mmenyuko wa redox ni kutumia potentiometer au kiashirio cha redox. Lakini, mara nyingi ama analyte au titrant hutoa rangi mwishoni. Ili kwamba, viashiria vya ziada havitakiwi katika hali hizo.
Mifano:
Titration ya Asidi:
| Aina | Majibu (Kiashiria) |
| Asidi kali – titration kali ya msingi | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phenolphthalein /Methyl orange) |
| Asidi kali – titration dhaifu ya msingi | HCl + NH3à NH3Cl (Methyl orange) |
| Asidi dhaifu – titration kali ya msingi | CH3COOH + NaOHà CH3COONA + H2O (Phenolphthalein) |
| Asidi dhaifu -asili dhaifu ya msingi | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Hakuna viashirio vinavyofaa) |
Redox Titration:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Katika majibu yaliyo hapo juu, pamanganeti hupunguzwa huku asidi ya oxalic ikioksidishwa. Majibu yanapokamilika, rangi ya zambarau ya pamanganeti hubadilika na kuwa isiyo na rangi.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
