Tofauti Kati ya Asidi kali na dhaifu na besi

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Asidi kali dhidi ya Asidi dhaifu dhidi ya besi

Asidi hufafanuliwa kwa njia kadhaa na wanasayansi mbalimbali. Arrhenius anafafanua asidi kama dutu inayotoa H₃O⁺ ioni katika myeyusho, ilhali besi ni dutu inayotoa OH ^{Ioni –} kwenye suluhisho. Bronsted- Lowry anafafanua asidi kama dutu ambayo inaweza kutoa protoni na msingi kama dutu ambayo inaweza kukubali protoni. Ufafanuzi wa asidi ya Lewis ni wa kawaida sana kuliko hizi mbili hapo juu. Kulingana na hayo, kipokeaji chochote cha jozi ya elektroni ni asidi na mtoaji ni msingi. Kulingana na ufafanuzi wa Arrhenius, kiwanja kinapaswa kuwa na anion ya hidroksidi na uwezo wa kuitoa kama ioni ya hidroksidi kuwa msingi. Kulingana na Lewis na Bronsted- Lowry, kunaweza kuwa na molekuli, ambazo hazina hidroksidi, lakini zinaweza kufanya kama msingi. Kwa mfano, NH₃ ni msingi wa Lewis, kwa sababu inaweza kutoa jozi ya elektroni kwenye nitrojeni. Na₂CO_{3 ni msingi wa Bronsted- Lowry bila vikundi vya hidroksidi, lakini ina uwezo wa kukubali hidrojeni.}

Asidi kali na dhaifu

Bila kujali ufafanuzi ulio hapo juu, kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zina ladha ya siki. Juisi ya chokaa na siki ni asidi mbili tunazokutana nazo nyumbani kwetu. Humenyuka pamoja na besi zinazotoa maji na kuguswa na metali kutengeneza H₂, hivyo huongeza kasi ya kutu ya metali. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali kama HCl, HNO₃ zimetiwa ioni katika myeyusho, kutoa protoni. Asidi dhaifu kama vile CH_{3COOH hutenganishwa kwa kiasi na kutoa viwango vichache vya protoni.}

K_{a ni mtengano wa asidi usiobadilika. Inatoa dalili ya uwezo wa kupoteza protoni ya asidi dhaifu. Ili kuangalia kama dutu ni asidi au la, tunaweza kutumia viashiria kadhaa kama karatasi ya litmus au karatasi ya pH. Katika kiwango cha pH, kutoka kwa asidi 1-6 huwakilishwa. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua.}

Misingi Imara na Dhaifu

Besi zina sabuni inayoteleza kama hisia na ladha chungu. Huguswa kwa urahisi na asidi zinazozalisha molekuli za maji na chumvi. Caustic soda, amonia, na soda ya kuoka ni baadhi ya besi za kawaida tunazokutana nazo mara nyingi sana. Misingi inaweza kugawanywa katika mbili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kuzalisha ioni za hidroksidi. Besi kali kama NaOH na KOH zimetiwa ionized kabisa katika suluhisho, kutoa ioni. Besi dhaifu kama vile NH_{3 zimetenganishwa kwa kiasi na kutoa kiasi kidogo cha ioni za hidroksidi.}

K_b ndio msingi wa kujitenga. Inatoa dalili ya uwezo wa kupoteza ions hidroksidi ya msingi dhaifu. Asidi zilizo na thamani ya juu ya pK_{a (zaidi ya 13) ni asidi dhaifu, lakini besi zake za kuunganisha huchukuliwa kuwa besi kali. Kuangalia kama dutu ni msingi au la, tunaweza kutumia viashiria kadhaa kama karatasi ya litmus au karatasi ya pH. Besi zinaonyesha thamani ya pH ya juu zaidi ya 7, na inabadilisha litmus nyekundu kuwa bluu.}

Kuna tofauti gani kati ya Asidi kali na dhaifu na besi?

• Asidi zina thamani za pH kutoka 1 hadi 7. Asidi kali zaidi hukaribia 1, na asidi dhaifu hukaribia 7. Besi zina thamani za pH kutoka 7 hadi 14. Besi kali zinakaribia 14, na besi dhaifu. zinakaribia 7.

• Asidi kali na besi kali humenyuka kabisa kutoa chumvi na maji.

• Asidi dhaifu na besi dhaifu hazifanyi kazi kabisa kwani hazitengani kabisa.