Kuhamishwa Mara Mbili dhidi ya Majibu ya Msingi wa Asidi
Wakati wa mmenyuko wa kemikali, viitikio vyote hubadilisha umbo lao na kutoa misombo mipya yenye sifa mpya. Kuna njia mbalimbali za kugundua kama mmenyuko wa kemikali unafanyika. Kwa mfano, inapokanzwa/kupoeza, mabadiliko ya rangi, uzalishaji wa gesi, na uundaji wa mvua inaweza kuchukuliwa. Kuna aina nyingi za athari, pia. Miitikio ya uhamishaji mara mbili na miitikio ya msingi wa asidi ni aina mbili kama hizo.
Je, Mwitikio wa Uhamishaji Mbili ni nini?
Aina hizi za miitikio pia hujulikana kama miitikio ya kubadilisha mara mbili. Wakati misombo miwili inapoitikia pamoja, hubadilishana ioni chanya na hasi kati yao. Aina hii ya majibu ina fomula ya jumla ifuatayo.
AB +CD → AD + BC
Kwa kawaida AB na CD ni viunganishi vya ioni. Kwa hivyo, katika maji yenye maji, ziko katika mfumo wa ioni (A+ na B–, C+ na D–). A na C ni cations na B na D ni anions. Mlio wa AB (hiyo ni A) huunda kiwanja kipya na anion ya CD (hiyo ni D). Na hii hutokea kinyume chake. Kwa hivyo kuhitimisha, majibu ya uhamishaji maradufu ni pale cations na anions za misombo miwili hubadilisha washirika wao. Kuna aina tatu za athari za uhamishaji maradufu kama athari za mvua, athari za kutoweka na athari za kutengeneza gesi. Katika athari za kunyesha, mojawapo ya misombo mpya itakuwa katika hali imara. Kwa mfano, tutachukua majibu kati ya nitrati fedha (AgNO3) na HCl. Ag+ na H+ ni sauti za monovalent, na NO3–na Cl– ni anions monovalent. Wakati washirika hawa wa kubadili AgCl na HNO3 huundwa. Kutoka kwa bidhaa hizi mbili, AgCl ni mvua.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Kama katika mfano ulio hapo juu, cations na anions zote ni monovalent. Kwa hivyo wakati wa kubadilishana usawa wa usawa unaweza kupatikana kiatomati. Lakini ikiwa valency ni tofauti katika ions, equations lazima iwe na usawa. Na wakati wa kuandika bidhaa, valency inapaswa kuzingatiwa kwa uangalifu. Chukua mfano ufuatao. Milio hiyo ni Fe 3+ na H+, ambapo anions ni O2 2- na Cl– Kwa hivyo, baada ya kuandika bidhaa, mlinganyo unaweza kusawazishwa kama hapa chini.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Je, Mwitikio wa Asidi Msingi ni nini?
Kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali kama HCl, HNO3 zimetiwa ioni katika myeyusho ili kutoa protoni. Asidi dhaifu kama vile CH3COOH hutenganishwa kwa kiasi na kutoa viwango vichache vya protoni. Katika kiwango cha pH, kutoka 1-6 huwakilisha asidi. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadiri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua. Besi zina anion ya hidroksidi na ina uwezo wa kuitoa kama ioni ya hidroksidi kuwa msingi. Miitikio ya msingi wa asidi ni athari za kutoweka. Wakati asidi na msingi huguswa, chumvi na maji huundwa. Maji hutokana na mchanganyiko wa H+ ioni huunda asidi na ioni za OH– kutoka msingi. Kwa hivyo, hii pia ni aina ya majibu ya kuhamishwa mara mbili.
Kuna tofauti gani kati ya Mwitikio wa Uhamishaji Mbili na Mwitikio wa Asidi?
• Miitikio ya msingi wa asidi ni aina ya mmenyuko wa kuhamishwa mara mbili.
• Katika athari za msingi wa asidi, maji ni bidhaa (bidhaa nyingine ni chumvi) ilhali, katika miitikio mingine miwili ya kuhamishwa, si lazima iwe inahitajika.
