Tofauti kuu kati ya asidi ya protiki na asidi ya Lewis ni kwamba asidi ya protiki ni wafadhili wa protoni, ilhali asidi ya Lewis ni wapokeaji wa protoni.
Asidi ya protiki ni misombo ya kemikali inayoweza kutoa protoni au ayoni ya hidronium katika myeyusho wao kwa kutoa protoni. Asidi ya Lewis ni mchanganyiko wa kemikali ambao unaweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa spishi za kemikali zinazotoa elektroni.
Protic Acid ni nini?
Asidi ya protiki ni misombo ya kemikali inayoweza kutoa protoni au ioni ya hidronium kwa kutoa protoni. Utoaji huu wa protoni hutokea kwa sababu asidi hizi zinaweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa OH-ion katika maji kwa kutenda kama asidi ya Lewis, lakini haiwezi kutoa ioni ya hidronium au protoni yenyewe.
Kielelezo 01: Kitendo cha Asidi ya Protic
Kuna aina tatu kuu za asidi ya protiki kama asidi monoprotiki, asidi ya polyprotiki na asidi diprotiki. Asidi za monoprotiki zinaweza kutoa protoni moja kwenye suluhisho, wakati asidi ya diprotic inaweza kutoa protoni mbili. Kwa upande mwingine, asidi ya polyprotic inaweza kutolewa zaidi ya protoni mbili. Katika asidi ya polyprotic, protoni hutolewa kwa hatua kadhaa. Hata hivyo, protoni ya kwanza hupotea kutoka kwa asidi kwa urahisi zaidi kuliko protoni inayofuata.
Asidi ya Lewis ni nini?
A Lewis acid ni mchanganyiko wa kemikali unaoweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa spishi zinazotoa elektroni. Aina hii ya kiwanja cha asidi ina obiti tupu ambayo inaweza kukubali jozi ya elektroni kutoka kwa msingi wa Lewis, na kutengeneza kiambatanisho cha Lewis. Kinyume chake, msingi wa Lewis ni spishi za kemikali zilizo na obiti iliyojaa inayojumuisha jozi ya elektroni. Jozi hii ya elektroni haishiriki katika kuunganisha, lakini inaweza kuunda miunganisho ya awali na asidi ya Lewis ili kuunda kiambatisho cha Lewis.
Kielelezo 02: Uundaji wa Nyongeza ya Lewis
Kwa kawaida, neno asidi ya Lewis hutumiwa tu na misombo ya kemikali ya sayari ya pembetatu iliyo na p obitali tupu. Huko, tunaweza kutibu hata misombo changamano kama vile Et3Al2Cl3 kama misombo ya sayari ya pembetatu ambayo inaweza kuitwa asidi za Lewis. Kando na uundaji wa nyongeza za Lewis, athari zingine zinazohusisha asidi ya Lewis hujulikana kama athari zinazochochewa na asidi. Wakati mwingine, tunakutana na misombo ya kemikali kama vile H2O ikiwa na sifa za msingi za Lewis na Lewis. Hii ni kwa sababu misombo hii inaweza kuchangia au kukubali jozi za elektroni, kulingana na athari ya kemikali ambayo inahusika.
Kuna asidi mbalimbali za Lewis. Asidi rahisi za Lewis huwa na kuguswa kwa urahisi na moja kwa moja na besi za Lewis. Asidi nyingi za Lewis huwa na mmenyuko wa kemikali kabla ya kuunda kiambatisho. Baadhi ya mifano ya asidi ya Lewis ni pamoja na ioni za onium kama vile ioni ya amonia na ioni ya hidronium, miunganisho ya chuma kama vile ioni ya feri, spishi za sayari tatu kama vile BF3, mifumo duni ya elektroni kama enones, nk. Aina tatu kuu za asidi ya Lewis ni pamoja na rahisi. Asidi za Lewis, asidi tata za Lewis na asidi ya H+ Lewis. Matumizi ya kawaida ya asidi ya Lewis ni Friedel-Crafts alkylation.
Kuna tofauti gani kati ya Protic Acid na Lewis Acid?
Tunaweza kutofautisha asidi ya protiki kutoka kwa asidi ya Lewis kupitia kitendo cha kutolewa kwa protoni kutoka kwa mchanganyiko wa asidi. Tofauti kuu kati ya asidi ya protiki na asidi ya Lewis ni kwamba asidi ya protiki ni wafadhili wa protoni, ambapo asidi ya Lewis ni wapokeaji wa protoni.
Infografia ifuatayo inaonyesha tofauti kati ya asidi ya protiki na asidi ya Lewis katika umbo la jedwali.
Muhtasari – Protic Acid vs Lewis Acid
Kwa kumalizia, asidi ya protiki hutofautiana na asidi ya Lewis kulingana na uwezo wa misombo hii kutoa protoni kwenye myeyusho. Tofauti kuu kati ya asidi ya protiki na asidi ya Lewis ni kwamba asidi ya protiki ni wafadhili wa protoni, ambapo asidi ya Lewis ni wapokeaji wa protoni.
